martes, 5 de mayo de 2009

EXAMENES BORRADOR_3ºESO-FISICA Y QUIMICA


EXAMEN BORRADOR


Temas 1 -2-3 . Magnitudes y unidades . La materia


Alumno ………………........................................... Nº .………....... curso ……… fecha


1. Si un cilindro tiene las dimensiones Radio =2 cm; altura = 3 cm ; Determina su volumen:
Si pesa 26 g. ¿Cuál es su densidad?
¿Cuánto pesarían 100cc de este material?



2. Un recinto puede considerarse como un prisma rectangular, dibuja, con la regla, su forma.
Si sus dimensiones son 2000cm, 3000cm y 4000cm:
a) Determina su volumen en cc, en litros y en m3
b) Determina la masa de aire que cabe en ella si la densidad media del aire es 1,2 Kg/m3
c) Expresa esa densidad en g/cc
(En todas las operaciones que realices utiliza potencias de 10 y factores de conversión)


3. Dibuja, con la regla, una superficie rectangular de lados 0,5 dm y 30 mm. Calcula su superficie en cm2 ¿Cuántos mm2 caben en esa superficie? (En todas las operaciones que realices utiliza potencias de 10 y factores de conversión)


4. Responde brevemente a estas cuestiones :
a. Explica mediante la teoría cinético molecular porqué el butano que normalmente es un gas está líquido en el mechero.
b. Si aumenta la temperatura del aire contenido en una rueda aumenta su presión Realiza dibujos
c. Explica porque no se pueden cocer alimentos en la cumbre de una montaña como el EVERËS
d. Observa los siguintes datos referidos al benceno :
Densidad 0,88 g/cc
Tf º C = 5,5 ºC
Te º C = 80,1 ºC

a) Determina : La Densidad en Kg/l
La Tf en º K
La Te en º K

b) Explica qué significan cada uno de los tres datos que te dan.


4. Contesta brevemente razonando las respuestas:
e. ¿El aire es materia? Justifica la respuesta. ¿Que contiene?
f. Nombra algunas propiedades características de la sustancias
g. Explica las características y propiedades del estado gaseoso.
h. Indica como afecta al volumen de los gases las variaciones de presión y temperatura (Realiza dibujos)
i. Diferencia entre evaporación y vaporización. (Realiza dibujos)
j. Explica porque se cuecen los alimentos tan rápidamente en una olla express
k. ¿Cuál es la Te, y la Tf del agua a la presión atmosférica, en grados centígrados y en grados kelvin?
l. ¿Qué es el 0 absoluto de temperatura?
m. Escribe: tres SUSTANCIAS PURAS interesantes
tres MEZCLAS HETEROGÉNEAS interesantes
tres MEZCLAS HOMOGÉNEAS interesantes


5. Indica si es una sustancia pura (SP) o una mezcla (M) y escribe el símbolo de todos los elementos de la lista anterior siguiente : Agua mineral glucosa limón carbono miel fluor cesio sangre Hierro monóxido de carbono Alcohol Butano potasio magnesio mercurio


6. Utiliza la teoría cinético molecular para explicar y justificar los siguientes fenómenos
a) Explica mediante la teoría cinético molecular porqué los cristales se empañan. Realiza dibujos
b) Al comprimir un gas como el butano puede pasar a líquido
c) La dilatación del mercurio en el termómetro.
d) El equilibrio térmico


6. Dibuja el aspecto de la gráfica T- t del calentamiento del mercurio desde 30º hasta 500º Busca La T de fusión y ebullición del mecurio en tu libro
a) Escribe La T de fusión y ebullición del mecurio en la gráfica donde corresponda
b) El estado de la materia en cada tramo de la gráfica







EXAMEN BORRADOR DE 3º DE ESO

Atomo y enlace

1. Di si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes, razonando la respuesta.

El número atómico es el número de protones mas el número de neutrones que tiene un átomo.

El Flúor es un metal que tiende a coger electrones.

El ión mas estable del Mg es el Mg+.

Un anión en un átomo cargado negativamente porque ha perdido protones.

El sodio es un metal que tiende a ceder electrones

Un ión que tenga 20 protones y 18 electrones es Argón.

La masa atómica del Helio es 4 u y quiere decir que la masa del átomo de He es, aproximadamente, 4 veces mayor que la del átomo de hidrógeno.

Los átomos 19X40 y 20Y40 son isótopos.

El Sr tiene 5 capas de electrones y 3 electrón en la última capa.




2. Indica para las especies químicas: F- (A = 19); S2- (A = 34); Ca2+ (A= 40); Ar (A=40).
Especie
Nº protones
Nº neutrones

Nº electrones
1ª capa
2ª capa
3ª capa


3. Indica qué parejas de átomos formarán compuestos iónicos: F-Rb; O-P; Ca-Mg; K-S; N-N; Be-Be; N-Cs.


4. ¿Qué iones formarán los cristales de los compuestos iónicos anteriores?



5. Escribe las propiedades más importantes de los metales y del hidrógeno.



6. Pasa a m, m2, m3 o kg las siguientes cantidades.

1 . 3,2 mm

2. 8,4.105 cm2

3. 5,6.10-3 km3

4. 8 m

5 . 3,1.109 nm

6 . 9,1.1030 Å3

7 . 5 g

8 . 32 u


7.- Escribe las fórmulas : YODO, AGUA OXIGENADA, OZONO, DICLORURO DE CALCIO ,
OXIGENO , AMONIACO ,TRIÓXIDO DE AZUFRE , MONÓXIDO DE CARBONO ,
TRISULFURO DE DIALUMINIO , DIHIDRURO DE COBRE , HEPTÓXIDO DE DIBRO,
PENTÓXIDO DE DINITRÓGENO , DIBROMURO DE MERCURIO , HIDRÓGENO , DIOXIDO DE CARBONO METANO, ÁCIDO SULFÚRICO , ÁCIDO CLORHÍDRICO , DISULFURO DE HIDRÓGENO , BROMURO DE HIDRÓGENO, TRIÓXIDO DE DINITRÓGENO

No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada