martes, 5 de mayo de 2009

EXAMENES BORRADOR_3ºESO-FISICA Y QUIMICA


EXAMEN BORRADOR


Temas 1 -2-3 . Magnitudes y unidades . La materia


Alumno ………………........................................... Nº .………....... curso ……… fecha


1. Si un cilindro tiene las dimensiones Radio =2 cm; altura = 3 cm ; Determina su volumen:
Si pesa 26 g. ¿Cuál es su densidad?
¿Cuánto pesarían 100cc de este material?



2. Un recinto puede considerarse como un prisma rectangular, dibuja, con la regla, su forma.
Si sus dimensiones son 2000cm, 3000cm y 4000cm:
a) Determina su volumen en cc, en litros y en m3
b) Determina la masa de aire que cabe en ella si la densidad media del aire es 1,2 Kg/m3
c) Expresa esa densidad en g/cc
(En todas las operaciones que realices utiliza potencias de 10 y factores de conversión)


3. Dibuja, con la regla, una superficie rectangular de lados 0,5 dm y 30 mm. Calcula su superficie en cm2 ¿Cuántos mm2 caben en esa superficie? (En todas las operaciones que realices utiliza potencias de 10 y factores de conversión)


4. Responde brevemente a estas cuestiones :
a. Explica mediante la teoría cinético molecular porqué el butano que normalmente es un gas está líquido en el mechero.
b. Si aumenta la temperatura del aire contenido en una rueda aumenta su presión Realiza dibujos
c. Explica porque no se pueden cocer alimentos en la cumbre de una montaña como el EVERËS
d. Observa los siguintes datos referidos al benceno :
Densidad 0,88 g/cc
Tf º C = 5,5 ºC
Te º C = 80,1 ºC

a) Determina : La Densidad en Kg/l
La Tf en º K
La Te en º K

b) Explica qué significan cada uno de los tres datos que te dan.


4. Contesta brevemente razonando las respuestas:
e. ¿El aire es materia? Justifica la respuesta. ¿Que contiene?
f. Nombra algunas propiedades características de la sustancias
g. Explica las características y propiedades del estado gaseoso.
h. Indica como afecta al volumen de los gases las variaciones de presión y temperatura (Realiza dibujos)
i. Diferencia entre evaporación y vaporización. (Realiza dibujos)
j. Explica porque se cuecen los alimentos tan rápidamente en una olla express
k. ¿Cuál es la Te, y la Tf del agua a la presión atmosférica, en grados centígrados y en grados kelvin?
l. ¿Qué es el 0 absoluto de temperatura?
m. Escribe: tres SUSTANCIAS PURAS interesantes
tres MEZCLAS HETEROGÉNEAS interesantes
tres MEZCLAS HOMOGÉNEAS interesantes


5. Indica si es una sustancia pura (SP) o una mezcla (M) y escribe el símbolo de todos los elementos de la lista anterior siguiente : Agua mineral glucosa limón carbono miel fluor cesio sangre Hierro monóxido de carbono Alcohol Butano potasio magnesio mercurio


6. Utiliza la teoría cinético molecular para explicar y justificar los siguientes fenómenos
a) Explica mediante la teoría cinético molecular porqué los cristales se empañan. Realiza dibujos
b) Al comprimir un gas como el butano puede pasar a líquido
c) La dilatación del mercurio en el termómetro.
d) El equilibrio térmico


6. Dibuja el aspecto de la gráfica T- t del calentamiento del mercurio desde 30º hasta 500º Busca La T de fusión y ebullición del mecurio en tu libro
a) Escribe La T de fusión y ebullición del mecurio en la gráfica donde corresponda
b) El estado de la materia en cada tramo de la gráfica







EXAMEN BORRADOR DE 3º DE ESO

Atomo y enlace

1. Di si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes, razonando la respuesta.

El número atómico es el número de protones mas el número de neutrones que tiene un átomo.

El Flúor es un metal que tiende a coger electrones.

El ión mas estable del Mg es el Mg+.

Un anión en un átomo cargado negativamente porque ha perdido protones.

El sodio es un metal que tiende a ceder electrones

Un ión que tenga 20 protones y 18 electrones es Argón.

La masa atómica del Helio es 4 u y quiere decir que la masa del átomo de He es, aproximadamente, 4 veces mayor que la del átomo de hidrógeno.

Los átomos 19X40 y 20Y40 son isótopos.

El Sr tiene 5 capas de electrones y 3 electrón en la última capa.




2. Indica para las especies químicas: F- (A = 19); S2- (A = 34); Ca2+ (A= 40); Ar (A=40).
Especie
Nº protones
Nº neutrones

Nº electrones
1ª capa
2ª capa
3ª capa


3. Indica qué parejas de átomos formarán compuestos iónicos: F-Rb; O-P; Ca-Mg; K-S; N-N; Be-Be; N-Cs.


4. ¿Qué iones formarán los cristales de los compuestos iónicos anteriores?



5. Escribe las propiedades más importantes de los metales y del hidrógeno.



6. Pasa a m, m2, m3 o kg las siguientes cantidades.

1 . 3,2 mm

2. 8,4.105 cm2

3. 5,6.10-3 km3

4. 8 m

5 . 3,1.109 nm

6 . 9,1.1030 Å3

7 . 5 g

8 . 32 u


7.- Escribe las fórmulas : YODO, AGUA OXIGENADA, OZONO, DICLORURO DE CALCIO ,
OXIGENO , AMONIACO ,TRIÓXIDO DE AZUFRE , MONÓXIDO DE CARBONO ,
TRISULFURO DE DIALUMINIO , DIHIDRURO DE COBRE , HEPTÓXIDO DE DIBRO,
PENTÓXIDO DE DINITRÓGENO , DIBROMURO DE MERCURIO , HIDRÓGENO , DIOXIDO DE CARBONO METANO, ÁCIDO SULFÚRICO , ÁCIDO CLORHÍDRICO , DISULFURO DE HIDRÓGENO , BROMURO DE HIDRÓGENO, TRIÓXIDO DE DINITRÓGENO

EJERCICIOS_3º ESO

EJERCICIOS DE DENSIDAD

1. Un pino de Valsaín tiene una altura de 30 m y un radio medio de 20 cm.
Calcula su masa en toneladas si la densidad de la madera de pino es 0,8 kg/dm3
Solución: 3 T.


2. Halla el peso de un lingote de oro de dimensiones 20x10x5 cm si la densidad del oro es 19 kg/litro.
Solución: 19 kg.

3 . Halla el peso, en gramos, de una gota de aceite de forma esférica de 2 mm de radio si la densidad del aceite es de 0,9 g/mL.
Solución: 3.10-2 g.


4 . a) Hallar la densidad de un cuerpo de 90 cm3 de volumen y 60 g de masa.
b) ¿Qué masa corresponde a 25 cm3 de ese cuerpo?
Solución:
a) d= 0,67 g/cm3 b) m= 16,75 g.

5 . En el laboratorio hemos realizado las operaciones que se reflejan en el dibujo.
Dibujo: Balanza: peso vacio 180g . Peso con 80cc 265 g
Calcula la densidad del líquido, describiendo el proceso.
Solución: 1,0625 g/cm3

6 . Sabiendo que una esfera maciza de 3 cm de radio tiene una masa de 12,3 g, calcula la densidad del material. ¿De qué material puede tratarse?
Solución: 0,11 g/cm3

7. Para calcular la densidad de una sustancia sólida se mide su masa en una balanza y resulta igual a 169,5 g. Según los datos del dibujo (probeta marca 60cc, probeta con objeto dentro marca 75 cc):
a) Describe los pasos que se realizan a continuación y calcula la densidad del objeto.
b) ¿Daría el mismo resultado si lo sumergimos en leche?
Solución: 11,3 g/cm3; Si.

8. Indicar la medida de cada aparato: (Dibujo de buretas, pipetas y matraces aforados ))

9 . Disponemos de varios objetos que nos han dicho que son de oro, pero no estamos del todo seguros. Para comprobarlo medimos su masa en la balanza y su volumen sumergiéndolos en una probeta. El resultado es:

a) ¿Cómo podemos saber cuáles son efectivamente de oro?
b) ¿Qué relación tiene la pregunta con las propiedades específicas de la materia?
Solución: El último no.

10. Hemos medido en el laboratorio la masa y el volumen de diferentes trozos de una sustancia y resulta lo siguiente:
m(g) 28 80 120 150 180
V(cc) 3,8 11 16,4 20,5 24,7

a) ¿Qué relación constante se puede establecer entre estas magnitudes?
b) Representar la masa frente al volumen. Hallar la pendiente de la gráfica. ¿Qué representa?
Solución:
a) 7,3 g/cm3. Es la densidad.
b) Su representación da una recta de pendiente 7,3 g/cm3

11. La masa de un trozo de aluminio es 12 g, y su volumen 4,4 ml. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La densidad del aluminio es 2,7 g/cm3.
b) Si cogemos un trozo de 24 g, su densidad será 5,4 g/cm3.
Solución: V; F

12 .

13

14

15 . Tenemos tres recipientes: el primero contiene 80 g de garbanzos; el segundo contiene 200 g de arena y un tercero contiene 100 ml de agua. Si echamos el contenido de los tres en uno sólo, ¿qué ocurre con la masa? ¿y con el volumen? Extraer una conclusión.
Solución: La masa permanece constante, el volumen no.





EJERCICIOS DE UNIDADES.

Utiliza potencias de 10 y factores de conversión

Una hormiga se puede asemejar a un rectángulo. Imagina una hormiga de dimensiones 3mm x 1,5 mm. Calcula su superficie y exprésala en mm2; cm2 y m2. Usa factores de conversión.

Los Paramecios (
género Paramecium) son unos protozoos ciliados con forma de suela de zapato. Un paramecio es un animal unicelular. Su tamaño se puede asemejar a un rectángulo. Imagina un paramecio de dimensiones 30 m x 8 m. Halla su superficie y exprésala en m2; mm2; cm2 y m2. Usa factores de conversión.

Un átomo tiene forma de esfera. El átomo mas pequeño es el de hidrógeno cuyo radio es de 0,59 Å. Halla el volumen del átomo de hidrógeno. Exprésalo en Å3 ; cm3 y m3. Usa factores de conversión.




EJERCICIOS DE CAMBIOS DE UNIDADES

Usando factores de conversión y potencias de diez, realiza los siguientes cambios de unidades:
La longitud de una hormiga es de 1,8 mm. Exprésala en m.

La distancia de la tierra al sol es de 150.106 Km. Exprésala en m, con un entero y un decimal.

El radio del átomo de hidrógeno es de 0,53 Å. Exprésalo en m., con un entero y un decimal. (1 Å= 10-10 m)

Las bacterias tienen una longitud entre 0,4 y 14 micras. Expresa estas dimensiones en m.

Una cuartilla tiene 22 cm de larga y 18 de ancha. Calcula su superficie y exprésala en m2.

España tiene una superficie de 5,04.105 km2. Exprésala en m2.

El volumen de una habitación es de 1,5.104 dm3. Exprésalo en m3.

El volumen de la tierra es de 1,15.1012 Km3. Exprésalo en m3.

La luna tarda en dar una vuelta alrededor de la tierra 29 días. Exprésalo en s.

Júpiter tarda 11,9 años en dar una vuelta alrededor del sol. Exprésalo en s.

(*)La velocidad de un coche es de 90 km/h. Exprésala en m/s.

(*)La velocidad de crecimiento de la rama de un árbol es 0,8 cm/día. Exprésala en m/s.

(*)Sudamérica y África se separan a una velocidad de 3 cm/año. Exprésala en m/s.

(*)La velocidad de la tierra en su giro alrededor del sol es de 30 km/s. Exprésala en m/s.

(*)La velocidad de un guepardo llega a alcanzar los 115 km/h. Exprésala en m/s.




EJERCICIOS sobre EL ATOMO

1. Di si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas, razonando la respuesta.
a. La masa de un átomo está determinada fundamentalmente por la masa de los electrones que son mucho mas pesados que los protones y los neutrones.

b. El A (nº másico) es la suma de los protones y electrones que tiene un átomo.

c. Si la masa de un átomo es de 35,5 u. quiere decir que su masa es aproximadamente 35,5 veces mayor que la del átomo de 0xígeno.

d. Los núcleos 8X16 y 8Y17 son isótopos.

e. El cloro tiene en su última capa 7 electrones y es un metal.

f. El bario tiene en su última capa 1 electrón y es un gas noble.

g. Un catión es un átomo cargado positivamente porque ha cogido protones.

h. El anión más estable del oxígeno es O-.


2. a) El 14C es radiactivo y se usa para determinar la antigüedad de restos antiguos. Haz un dibujo del átomo indicando el número de partículas subatómicas que tiene un átomo de este isótopo.

b) Determina el número atómico, el número másico y el número de electrones de las siguientes especies: 816O2- ; 1224Mg2+ ; 612C;


3. El 90Sr es uno de los núcleos atómicos que se pueden obtener de la fisión del uranio y es radiactivo, puede provocar cáncer de huesos. El 60Co es un elemento radiactivo que se usa en radioterapia para curar el cáncer. El 235U es el isótopo fisionable del uranio, mucho menos abundante en el uranio que existe en la superficie de la tierra formando las rocas, que el isótopo 238U.
Señala el Z y el A de cada uno de estos isótopos.


4. Completa la tabla siguiente para los iones: Na+ (A= 23); Cl- (A= 35) y Mg2+ (A = 23)

Ion
Nº de protones
Nº de neutrones

Nº de electrones
1ª capa
2ª capa
3ª capa


5. La masa atómica del aluminio es 27 u. ¿Qué significa? Calcula el peso de 20 átomos de aluminio, en g. Calcula el número de átomos de aluminio que hay en una cuchara de aluminio que pesa 243 g.

ACTIVIDADES_ 3º ESO_ FISICA Y QUIMICA

TEMAS 1 Y 2 : LA MEDIDA


Medir:
1. Grosor de un folio.
2. Longitud de un grano de arroz.
3. Superficie de tu libro de Física en cm2 y m2
4. Volumen de un tetrabrik en cm3 y en litros.
5. Volumen del aula, en m3.
6. Masa de aire del aula, dada la densidad del aire.


Medir en el laboratorio:
1. El volumen de una gota de agua en ml.
(Utiliza el dato medido anteriormente e indica todas las operaciones realizadas).
Determina el nº de gotas contenidas en el mar Mediterráneo

2.- La densidad de algunas sustancias.
® El mercurio (contenido en un cilindro)
® Sustancia desconocida (en forma de cilindro)
® Una piedra irregular

3,- La densidad de distintas piezas de laboratorio
(prismas, cilindros, esfera). (Realizar según guión contestando todas las cuestiones).

4.- La densidad del aire contenido en un balón.

5.- Periodo de oscilación de un péndulo.


Ejercicio
Determina la densidad de la tierra.

Busca la masa de la tierra y su radio. (Indica todas las operaciones).


Ejercicios
Del libro de texto SM:
Tema 1 : 5, 7, 18, 22, Tema 2 : 1, 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 11, 22, 23, 25, 26, 30
Ejercicios de cambios de unidades de las fotocopias entregadas

Apuntes de clase:
Ejercicios de factores de conversión.
Dibujos y comentarios sobre las diferencias entre la ebullición y la evaporación.
Escalas termométricas, el cero absoluto.
Variaciones de la temperatura de los cambios de estado con la presión: a nivel del mar, en Segovia, en la cima del Everés y en una olla Express

Resumen de experimentos caseros.

RESUMEN DE LOS ARTÍCULOS DEL FINAL DE LOS dos TEMAS: Revista científica

EN LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO DEBES ANOTAR TODO LO OBSERVADO,
CÓMO SE REALIZA, EL MATERIAL UTILIZADO, ETC DEBES AYUDARTE DE DIBUJOS.





TEMA 3:

TEORIA CINETICO MOLECULAR

MEZCLAS

Y SUSTANCIAS PURAS

1.- Prácticas de laboratorio:


Observa el mechero Bunsen:
· Para iniciarla combustión de la cerilla o el butano se necesita Energía
· También oxígeno. Se produce un cambio químico
· El butano la madera, la vela son hidrocarburos, al quemarse dan CO2 y agua. La llama no es materia

A. Fenómenos que explicamos con la teoría cinético molecular:
1.-Cambios de estado:
Evaporación del éter. Sublimación del Yodo. Ebullición del agua a 60º disminuyendo la presión.
2.- Dilatación
De gases . De líquidos. De sólidos
B. Sustancias puras y mezclas:
1.- Observación y descripción de algunas de ellas:
Metales, No metales, sales, granito, caliza, etc. Recoge la información en una tabla.
Identificación de la caliza. Con clorhídrico se desprende CO2

2.-Separación de las sustancias de una mezcla. (Cambios físicos)
Decantación: Aceite y agua.
Decantación y filtración: Agua y arena.
Disolución: Yodo y sal
Cambios de estado (sublimación): Yodo y sal
Cambio de estado: Calentamiento a sequedad: sal y agua
Cristalización: Sulfato de cobre ó Sal común
Destilación: (vino)
Cromatrografia de una tinta
Otros: Arena, agua plomo, hierro, sal

C. Medida de volúmenes con la pipeta
y Preparación de una disolución de sal en agua dada la concentración en g/l

2.-Estudio teórico de algunas disoluciones de interés
Trabajo breve (al menos medio folio) sobre las siguientes disoluciones de interés :
1. El petróleo
2. El agua que bebemos (Pegar y comentar etiqueta)
3. El aire que respiramos
4. Los medicamentos (Pegar y comentar etiqueta)

3. Ejercicios del libro SM: Tema 3: ejercicios resueltos 3, 4, 6
Ejercicios: 11, 12, 15, 17, 22, 27, 29, 33

4.- Apuntes de clase. Ejercicios. Examen borrador

5.-Resumen de experimentos caseros.

6.- RESUMEN DE LOS ARTÍCULOS DEL FINAL DEL TEMA 3: Revista científica

TEMAS 4 Y 5:
EL ÁTOMO
EL SISTEMA PERIÓDICO
Y EL ENLACE

1. EXÁMENES realizados resueltos y exámenes borrador.

2. TRABAJOS

1. Utilidad de ciertos isótopos de interés. Trabajo de 1 folio MÍNIMO

2. Dibujar los 20 primeros átomos del sistema periódico (ordenadamente según el SP) con los electrones en los niveles de energía correspondientes

3. Dibujar un SP sólo con los símbolos de los elementos representativos. Indica los electrones del último nivel en cada familia o grupo.

4. Observar y Dibujar las moléculas o redes mostradas con modelos moleculares e iónicos:
agua, cloruro de hidrógeno, metano, cloro, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cloruro sódico.


3. Resumen del tema 5: El enlace

1. Concepto de enlace químico: (Fuerzas eléctricas, regla del octeto, moléculas y cristales)
2. Definición y ejemplo de enlace iónico. Propiedades del enlace iónico
3. Definición y ejemplo de enlace covalente. Propiedades del enlace covalente
4. Definición y ejemplo de enlace metálico. Propiedades del enlace metálico


4. EJERCICIOS Del libro SM:
Tema 4: 7, 9, 11, 12, 13 ,14 , 22, 23, 24, 25, 26, 32, 36, 42, 43, 44 à(Internet)
Tema 5 : 2, 12, 13, 14

ANEXO Pag. 192... copiar las fórmulas y los nombres de: Los ELEMENTOS, y de los compuestos binarios: OXIDOS, HIDRUROS, SALES BINARIAS

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN: Pag. 194 el 1. Pág. 196 el 2

· Otras fórmulas de sustancias de interés dadas en clase que hay que aprender de memoria como: el ácido sulfúrico, la glucosa, agua oxigenada, ozono, ec.


5. EJERCICIOS de la fotocopias entregadas en clase: Cambios de unidades y átomo, ETC

6. APUNTES tomados en clase

7. RESUMEN DE LOS ARTÍCULOS DEL FINAL DE LOS dos TEMAS: Revista científica


TEMAS 6-7-8:
CAMBIOS QUÍMICOS

A.- PRÁCTICAS DE LABORATORIO:

En todas las prácticas: Escribir las ecuaciones ajustadas y posible energía desprendida o absorbida. Describir los reactivos y productos: estado color... y descripción breve de su realización.

a) El mechero Bunsen:
· Para iniciarla combustión de la cerilla o el butano se necesita Energía
· Para quemar butano se necesita oxígeno. Se produce un cambio químico
· El butano la madera, la vela son hidrocarburos al quemarse dan CO2 y agua condensa en las paredes
· La llama no es materia

b) La magia de la química. ¿qué es un cambio químico?
Obtención de un elemento a partir de un compuesto: El carbono a partir del azúcar. (El azúcar de remolacha es la sacarosa . La molécula contiene carbono que se obtiene con sulfúrico desprendiéndoselos óxidos de azufre gaseoso, responsables de la lluvia ácida).

c) Reacción de precipitación : A partir de dos disoluciones conseguimos un sólido (Precipitado)
A) Obtenemos un producto rojo (Con el sulfocianuro potásico y el cloruro de hierro III)
B) Obtenemos un producto amarillo (Ioduro potásico con nitrato de plomo)
Describe los aspectos de todas las sustancias ¿porque decimos que se ha producido un cambio químico?


d) Con el OXÍGENO: Reacciones de Oxidación o combustión:
Fósforo y oxígeno
Butano y oxígeno
Hidrocarburo(Vela) y oxígeno
Hidrocarburo (Papel) y oxígeno
Magnesio y oxígeno
Hidrógeno y oxígeno

c) Con ácidos
Acido clorhídrico y cinc: combustión del hidrógeno desprendido;
Ácido clorhídrico y carbonato cálcico.

d) Energía en las reacciones químicas
Reacciones endotérmicas y exotérmicas:
Combustiones. Disolución del nitrato potásico y del hidróxido sódico

e) Identificación de ácidos y bases con papel indicador y con el agua de col morada.
(Amoniaco, hidróxido sódico. Vinagre, limón, ácido clorhídrico).
Reacción de neutralización.

B. TRABAJOS:
1. La fotosíntesis y la respiración (Pag 102)
2. La lluvia ácida . Qué es y sus consecuencias.
3. La capa de ozono. Destrucción del ozono. Consecuencias
4. El efecto invernadero. Efectos medio ambientales de los combustibles fósiles: Calentamiento global

C. EJERCICIOS DEL LIBRO:
Ejercicios del Tema 6: 1, 2, 3, 5, 6, del 4 y el 5 sólo escribir la ecuación ajustada, 6, 7, 8, 9 10, 12, 14, 21, 25, 26, 29, 31, 32, , 34 , 43

D. APUNTES tomados en clase

E. RESUMEN DEL TEMA 7: Tipos de reacciones químicas. Un ejemplo de cada.
Definición y Características de los ácidos y las bases
Indicadores: el PH
Reacción de neutralización: ejemplo

F. RESUMEN DEL TEMA 8: QUÍMICA Y SOCIEDAD
G. RESUMEN DE LOS ARTÍCULOS DEL FINAL DE LOS TRÉS TEMAS:
Revista científica

TEMAS 9 Y 10

ELECTROSTÁTICA

Y CORRIENTE ELÉCTRICA

A.- ELECTROSTÁTICA

1. Prácticas de laboratorio:

a) Formas de electrizar un cuerpo:
® Por frotamiento.
® Inducción
® Por contacto
Experiencias con el péndulo electrostático, el Electroscopio, las lámparas de destello, objetos ligeros como salvado d trigo, chorro del grifo, pelo, globo etc.

b) Conductores y aislantes

2.- Trabajos

a) Conductores y aislantes b) Las tormentas y el pararrayos: Lectura Pág 152
c) Ley de Coulomb: Ejercicios del libro Página 149: 11-12-13-14


B.- CORRIENTE ELÉCTRICA

1. Prácticas de laboratorio:

® Circuito eléctrico:
® una bombilla, dos bombillas.
® bombillas en serie y en paralelo
® Energía eléctrica: La ley de Joule. Transformaciones de energía
® Experimento con una fuente de alimentación, un hilo de micrón de longitud variable. Observa que ocurre al disminuir la longitud del hilo.
Comprobación experimental de la ley de Ohm.
Análisis de un recibo del consumo eléctrico


2. Apuntes. Ejercicios y Lecturas
® Conceptos y unidades de:
® Carga eléctrica.
® Intensidad de corriente.
® Energía .
® Voltaje.
® Resistencia.
® Potencia.
® Ley de OMH

® Ejercicios Pág 167 - 13 ,14.

® Lectura Pág 178 : Consumo energético de los aparatos eléctricos

C.- EL MAGNETISMO

El electromagnetismo. Fenómenos electromagnéticos observados en el laboratorio: Los imanes. El timbre. El motor y la dinamo. Esquema. Funcionamiento. Transformación de la energía. La célula solar.
Funcionamiento de una central eléctrica: hidroeléctrica, térmica y eólica